Fiche de révision : Électronégativité des atomes et polarité des molécules

Polarité des liaisons covalentes

• L’électronégativité d’un élément est un nombre sans dimension et représente sa capacité à attirer à lui un électron de valence.
• Elle augmente le long d’une ligne du tableau périodique, de gauche à droite.
• Elle diminue le long d’une colonne du tableau périodique, du haut vers le bas.
• Si les deux atomes sont de même nature ou d’électronégativités voisines (différence des électronégativités inférieure à $0,4$), les électrons de liaison sont partagés uniformément. La liaison est apolaire.
• Une liaison ionique apparaît dès que la différence des électronégativités dépasse $1,7$.
• Dans le cas général (différence d’électronégativité comprise entre $0,4$ et $1,7$), les électrons de liaison se trouvent plus souvent localisés au voisinage de l’atome le plus électronégatif. La liaison est polaire.

Polarité des molécules

• Un dipôle est l’association d’une charge positive et d’une charge négative, exactement opposées et situées à faible distance.
• Le moment dipolaire est un vecteur colinéaire au dipôle qu’il caractérise et de même sens.
• Sa norme est le produit de la valeur de la charge positive par la distance entre les charges positive et négative. Son unité SI est le coulomb mètre ($\text{C}\cdot \text{m}$).
• Le moment dipolaire est d’autant plus important que les charges impliquées, ou la distance les séparant, sont grandes.
• Le dipôle d’une molécule à trois atomes ou plus est constitué des barycentres des charges partielles positives et négatives dues aux liaisons covalentes polarisées.
• La géométrie et la composition d’une molécule détermine les positions de ces barycentres et la présence d’un moment dipolaire.