Le titrage a pour objectif de déterminer la concentration d’une solution acide ou basique.
Lors d’un titrage par suivi pH-métrique, on utilise les variations de pH afin de trouver la concentration.
Titrage par suivi pH-métrique
- Potence
- Burette graduée
- Becher
- Agitateur magnétique
- Barreau aimanté
- PH-mètre
Rincer la burette graduée à l’eau distillée puis avec la solution titrante.
Remplir la burette graduée avec la solution titrante.
Ajuster avec le robinet au-dessus d’un bécher jusqu’à ce que le bas du ménisque de la solution soit au niveau de la graduation zéro.
Attention
Il faut faire attention à ce qu’il n’y ait pas de bulles d’air.
Ajouter un volume $V$ de solution à titrer dans le bécher.
Ajouter dans le bécher le barreau magnétique et mettre en marche l’agitateur magnétique.
Verser ensuite régulièrement millilitre par millilitre la solution titrante dans la solution à titrer en actionnant le robinet.
Relever le pH à chaque versement et l’inscrire dans un graphe pH en fonction du volume versé.
En utilisant la méthode des dérivées ou la méthode des tangentes, trouver l’équivalence.
Pour une réaction du type $aA + bB → cC + ….$
Soit $A$ le réactif titrant et $B$ le réactif titré on a alors :
$C_a \times \dfrac {V_{eq}} a = C_b \times \dfrac V b$
$C_b = C_a \times V_{eq} \times \dfrac b {(a * V)}$
Avec :
$C_b$ la concentration recherchée.
$C_a$ la concentration de la solution titrantes.
$V_{eq}$ le volume à l’équivalence.
$V$ le volume initial de la solution à titré.